Opis

Tehnički parametri

Zašto odabrati nas

Korisnička podrška
Zaslužujemo vaše poštovanje isporukom na vreme i u okviru budžeta. Svoju reputaciju izgradili smo na izuzetnoj usluzi kupcima. Otkrijte razliku koju ona čini.

Stručnost i iskustvo
Naš tim stručnjaka ima dugogodišnje iskustvo u pružanju visokokvalitetnih usluga našim klijentima. Zapošljavamo samo najbolje profesionalce koji imaju dokazano iskustvo u postizanju izuzetnih rezultata.

Usluga na jednom mestu
Obećavamo da ćemo vam pružiti najbrži odgovor, najbolju cijenu, najbolji kvalitet i najkompletniju uslugu nakon prodaje.

Najsavremenija tehnologija
Koristimo najnoviju tehnologiju i alate za pružanje usluga visokog kvaliteta. Naš tim je dobro upućen u najnovije trendove i napredak u tehnologiji i koristi ih za postizanje najboljih rezultata.

Konkurentne cijene
Nudimo konkurentne cijene za naše usluge bez kompromisa po pitanju kvaliteta. Naše cijene su transparentne i ne vjerujemo u skrivene troškove ili naknade.

Zadovoljstvo kupaca
Posvećeni smo pružanju usluga visokog kvaliteta koje prevazilaze očekivanja naših klijenata. Nastojimo osigurati da naši klijenti budu zadovoljni našim uslugama i blisko sarađujemo s njima kako bismo osigurali da njihove potrebe budu zadovoljene.

Šta je 37 KATALIZATOR

Katalizatori su neopjevani heroji hemijskih reakcija zbog kojih ljudsko društvo otkucava. Katalizator je neki materijal koji ubrzava hemijske reakcije. Uz pomoć katalizatora, molekuli kojima bi mogle biti potrebne godine da stupe u interakciju sada to mogu učiniti za nekoliko sekundi.

TMBPA

MARKA: MXC-C15
UNAPREĐENI VODIČ ZA REFERENCE: POLYCAT 15
NAZIV PROIZVODA: Tetrametiliminobispropilamin
CAS BR.: 6711-48-4
ČISTOĆA : Min.95%
VODA: Maks.{0}}.5%

33LV CATALYST

NAZIV MARKE: MXC-A33
UNAPREĐENI VODIČ ZA REFERENCE: DABCO 33LV
NAZIV PROIZVODA: 33% TEDA u 67% DPG
CAS BR.: 280-57-9
ČISTOĆA: Veća ili jednaka 33%
SADRŽAJ VODE: Manji ili jednak 0,5%

BDMAEE

NAZIV MARKE: MXC-A1
VODIČ ZA UKRASNU REFERENCU: DABCO BL-11
NAZIV PROIZVODA: BIS(2-DIMETHYLAMINOETHYL) ETAR(A-1)
CAS BR.: 3033-62-3
Čistoća: 70%±1%
Voda: manje od ili jednako 0.3%

BDMA CATALYST

NAZIV MARKE: MXC-BDMA
VODIČ ZA UNAPREĐENU REFERENCU:DABCO BDMA
NAZIV PROIZVODA: N, N-DIMETHYLBENZYLAMINE
CAS BR.: 103-83-3
ČISTOĆA: veća ili jednaka 98,5%
VODA: Manje ili jednako 0,5%

T CATALYST

Naziv robne marke: MXC-T
VODIČ ZA UKRASNU REFERENCU: DABCO T, JEFFCATZ-110
NAZIV PROIZVODA: N,N,N′-trimetilaminoetiletanolamin
CAS BR.: 2212-32-0
ČISTOĆA : Min.98%
VODA: Maks.{0}}.5 %

ZR{0}} KATALIZATOR

Naziv marke: MXC-R70
VODIČ ZA UKRASNU REFERENCU: JEFFCAT ZR-70
NAZIV PROIZVODA: 2-(2-(dimetilamino)etoksi)etanol
CAS BR.: 1704-62-7
ČISTOĆA: Min.98%
SADRŽAJ VODE: Maks.{0}},3%

TRIAZIN CATALYST

NAZIV MARKE: MXC-41
VODIČ ZA UNAPREĐENJE: POLYCAT 41
NAZIV PROIZVODA: 1,3,5-tris(3-dimetilaminopropil)heksahidro-s-triazin
CAS BR.: 15875-13-5
Viskozitet na 25 stepeni: 26~33mp.s
Sadržaj vode: Max.1.0%

DMEA CATALYST

NAZIV MARKE: MXC-DMEA
VODIČ ZA UNAPREĐENU REFERENCU:DABCO DMEA
NAZIV PROIZVODA: Dimetiletanolamin (DMEA)
CAS BR.: 108-01-0
ČISTOĆA: Veća ili jednaka 99.00%
VODA: Manje ili jednako 0.20%

TEDA CATALYST

NAZIV MARKE: MXC-TEDA
VODIČ ZA UNAKRŠNU REFERENCU: TEDA
NAZIV PROIZVODA: TRIETILENDIAMIN (TEDA)
CAS BR.: 280-57-9
ČISTOĆA: Veća ili jednaka 99.0%
VODA: Manje ili jednako 0,5%

Definicija katalizatora

Katalizator je tvar koja ubrzava kemijsku reakciju, ali se ne troši u reakciji; stoga se katalizator može povratiti kemijski nepromijenjen na kraju reakcije kojom se ubrzao ili katalizovao.

Diskusija
Da bi kemikalije reagirale, njihove veze moraju biti preuređene, jer se veze u proizvodima razlikuju od onih u reaktantima. Najsporiji korak u preuređenju veze proizvodi ono što se naziva prelaznim stanjem - hemijsku vrstu koja nije ni reaktant ni proizvod, već je međuproizvod između njih.
Reaktant ⇄ Prijelazno stanje ⇄ Proizvod
Za formiranje prelaznog stanja potrebna je energija. Ova energija se zove energija aktivacije ili Ea. Čitanje dijagrama ispod s lijeva na desno pokazuje napredak reakcije dok reaktanti prolaze kroz prijelazno stanje kako bi postali produkti.

Pobijediti barijeru
Energija aktivacije može se smatrati barijerom za hemijsku reakciju, preprekom koju treba preći. Ako je barijera visoka, nekoliko molekula ima dovoljno kinetičke energije da se sudare, formiraju prijelazno stanje i pređu barijeru. Reaktanti s energijom nižom od Ea ne mogu proći kroz prijelazno stanje kako bi reagirali i postali produkti.
Katalizator radi tako što daje drugačiji put, sa nižim Ea, za reakciju. Katalizatori snižavaju energetsku barijeru. Različiti put omogućava da se preuređenje veza potrebno za pretvaranje reaktanata u produkte odvija lakše, uz manji unos energije. U bilo kojem vremenskom intervalu, prisustvo katalizatora omogućava većem udjelu vrsta reaktanata da pokupi dovoljno energije da prođe kroz prijelazno stanje i postane produkt.

Primjer 1: Haberov proces
Haberov proces, koji se koristi za pravljenje amonijaka od vodika i dušika, katalizira željezo, što osigurava atomska mjesta na kojima se reaktantne veze mogu lakše preurediti kako bi se formiralo prijelazno stanje.
N2 (plin) + 3H2 (plin) ⇌ 2NH3 (plin)

Primjer 2: Enzimi
U našim tijelima, kao iu drugim živim bićima, enzimi se koriste za ubrzavanje biokemijskih reakcija. Enzim je vrsta katalizatora. Složen život bio bi nemoguć bez enzima koji bi omogućili da se reakcije odvijaju odgovarajućom brzinom. Oblici enzima zajedno s lokacijama na enzimu koji se vezuju za reaktante pružaju alternativni put reakcije, omogućavajući specifičnim molekulima da se spoje i formiraju prijelazno stanje sa smanjenom energetskom barijerom aktivacije.

Koja je uloga katalizatora u hemijskoj reakciji

Katalizator ubrzava hemijsku reakciju bez da se troši ili menja u procesu.

Detaljnije, katalizator je supstanca koja može povećati brzinu hemijske reakcije pružajući alternativni put reakcije sa nižom energijom aktivacije. Energija aktivacije je minimalna energija potrebna da bi se reakcija odigrala. Smanjivanjem ove energetske barijere, katalizator omogućava da više čestica reaktanta ima dovoljno energije za reakciju, čime se ubrzava reakcija.

Katalizatori se ne troše u reakciji, što znači da se mogu više puta koristiti. Oni se ne pojavljuju u ukupnoj uravnoteženoj hemijskoj jednačini za reakciju jer se ne mijenjaju niti postaju dio proizvoda. Međutim, oni se mogu privremeno vezati za reaktante tokom procesa reakcije, formirajući međusklop koji se brzo razgrađuje da bi oslobodio proizvode i regenerisao katalizator.

Katalizatori mogu biti homogeni ili heterogeni. Homogeni katalizatori su u istoj fazi (čvrsta, tečna ili gasovita) kao i reaktanti, dok su heterogeni katalizatori u drugoj fazi. Primjer homogenog katalizatora je upotreba sumporne kiseline u proizvodnji estera iz karboksilnih kiselina i alkohola. Uobičajeni primjer heterogenog katalizatora je upotreba fino usitnjene platine u katalizatorima u automobilima kako bi se ubrzalo razlaganje štetnih plinova u manje štetne tvari.

Razumijevanje uloge katalizatora je ključno u mnogim područjima hemije i industrije. Oni se intenzivno koriste u industrijskim procesima za povećanje efikasnosti i brzine reakcija, smanjenje troškova i uticaja na životnu sredinu. Na primjer, u Haberovom procesu za proizvodnju amonijaka, željezni katalizator se koristi za ubrzavanje reakcije između dušika i vodika.

Šta je katalizator u hemiji

U hemiji, katalizatori se definiraju kao one tvari koje mijenjaju brzinu reakcije promjenom putanje reakcije. Većinu vremena, katalizator se koristi za ubrzavanje ili povećanje brzine reakcije. Međutim, ako idemo na dublji nivo, katalizatori se koriste za razbijanje ili obnovu kemijskih veza između atoma koje su prisutne u molekulima različitih elemenata ili spojeva. U suštini, katalizatori podstiču molekule da reaguju i čine ceo proces reakcije lakšim i efikasnijim.

Neke od važnih karakteristika katalizatora su date u nastavku:
Katalizator ne pokreće hemijsku reakciju.
Katalizator se ne troši u reakciji.
Katalizatori imaju tendenciju da reaguju sa reaktantima da bi formirali intermedijere i, u isto vreme, olakšali proizvodnju konačnog produkta reakcije. Nakon cijelog procesa, katalizator se može regenerirati.
Katalizator može biti u čvrstom, tekućem ili gasovitom obliku. Neki od čvrstih katalizatora uključuju metale ili njihove okside, uključujući sulfide i halogenide. Polumetalni elementi kao što su bor, aluminijum i silicijum se takođe koriste kao katalizatori. Nadalje, tečni i plinoviti elementi, koji su u čistom obliku, koriste se kao katalizatori. Ponekad se ovi elementi koriste zajedno sa odgovarajućim rastvaračima ili nosačima.
Reakcija koja uključuje katalizator u njihovom sistemu poznata je kao katalitička reakcija. Drugim riječima, katalitičko djelovanje je kemijska reakcija između katalizatora i reaktanta. To rezultira stvaranjem kemijskih intermedijera koji mogu dalje vrlo lako reagirati jedni s drugima ili s drugim reaktantom kako bi nastali proizvod. Međutim, kada se reakcija između hemijskih intermedijera i reaktanata dogodi ili odigra, katalizator se regeneriše.
Načini reakcije između katalizatora i reaktanata obično imaju tendenciju da variraju u velikoj mjeri, au slučaju čvrstih katalizatora, složeniji je. Reakcije mogu biti kiselinsko-bazne reakcije, oksidaciono-redukcione reakcije, formiranje koordinacionih kompleksa, kao i proizvodnja slobodnih radikala. Za čvrste katalizatore, na mehanizam reakcije u velikoj mjeri utiču površinska svojstva i elektronske ili kristalne strukture. Neke vrste čvrstih katalizatora, kao što su polifunkcionalni katalizatori, mogu imati nekoliko načina reakcije s reaktantima.

Vrste katalizatora sa primjerima

Postoji nekoliko vrsta katalizatora koji se mogu koristiti ovisno o potrebi ili zahtjevu kemijske reakcije. Oni su objašnjeni u nastavku.

Pozitivni katalizatori
Katalizatori koji povećavaju brzinu hemijske reakcije su pozitivni katalizatori. Povećava brzinu reakcije snižavanjem energetskih barijera aktivacije tako da se veliki broj reakcionih molekula pretvara u produkte, a samim tim se povećava i procenat prinosa proizvoda.
Primjer pozitivnog katalizatora: U pripremi NH3 Haberovim postupkom, željezni oksid djeluje kao pozitivan katalizator i povećava prinos amonijaka unatoč manjoj reakciji dušika.

Negativni katalizatori
Katalizatori koji smanjuju brzinu reakcije su negativni katalizatori. Smanjuje brzinu reakcije povećanjem energetske barijere aktivacije, što smanjuje broj molekula reaktanata koji se transformiraju u produkte, a time se i brzina reakcije smanjuje.
Primjer negativnog katalizatora: Razgradnja vodikovog peroksida u vodu i kisik usporava se upotrebom acetanilida, a ovo djeluje kao negativni katalizator za smanjenje brzine razgradnje vodikovog peroksida.

Promotor ili akceleratori
Supstanca koja povećava aktivnost katalizatora poznata je kao promotor ili akcelerator.
Primjer: U Haberovom procesu, molibden ili mješavina oksida kalija i aluminija djeluju kao promotori.

Katalizatorski otrovi ili inhibitori
Supstance koje smanjuju aktivnost katalizatora poznate su kao katalizatorski otrovi ili inhibitori.
Primjer: Prilikom hidrogenacije alkina u alken, katalizator paladij je otrovan barijum sulfatom u rastvoru kinolona, a reakcija se zaustavlja na nivou alkena. Ova vrsta katalizatora je poznata kao Lindlerov katalizator.

Jedinice
Izvedena SI jedinica za mjerenje katalitičke aktivnosti katalizatora je "katal". Dalje se kvantificira u molovima u sekundi. Ako želimo opisati produktivnost katalizatora, ona se može definirati brojem obrtaja (TON). Katalitička aktivnost se može opisati frekvencijom obrtanja (TOF), koja je TON po vremenskoj jedinici. Osim toga, enzimska jedinica je njegov biohemijski ekvivalent.

Određivanje strukture i svojstava katalizatora

Priroda aktivnih centara u katalitičkom materijalu dalje se pokazuje povećanjem katalitičke aktivnosti relativno neaktivnih materijala kada su podvrgnuti intenzivnom zračenju. Silika gel bombardovan gama zracima iz kobalta-60 postaje ljubičaste boje i postaje sposoban da izazove reakciju H2 + D2→ 2HD na temperaturama tečnog azota. Centri boja, koji su pozitivne "rupe" (nedostaci) zarobljene u blizini jona kiseonika pored aluminijumske nečistoće, bele se u vakuumu iznad 200 stepeni (400 stepeni F) i uništavaju se vodonikom čak i na sobnoj temperaturi.

Svojstva razrijeđenih koncentracija metala platine u oksidnim matricama, poput silicijum dioksida i glinice, kao i na nosačima ugljika proučavali su ruski i američki naučnici. Takvi katalizatori imaju tehnički značaj u procesima reformisanja benzina. U takvim katalizatorima - koji sadrže oko 0,5 posto po težini platine ili paladijuma - stepen disperzije metala (tj. odnos broja površinskih atoma metala i ukupnog broja prisutnih) je blizu jedan. Nasuprot tome, na platinskoj foliji disperzija je samo oko 4 × 10−3. Za procjenu ovih disperzija koriste se postupci titracije i adsorpcije s vodonikom i kisikom.

Iz ovih studija postaje jasno da postoje dvije vrste ponašanja koje su rezultat disperzije. Za brojne katalitičke procese, u rasponu od izmjene vodonik-deuterijum do hidrogenacije benzena i hidrogenolize ciklopentana, reakcije su nezavisne od disperzije u kritičnom području – sa veličinom čestica katalizatora od 5 nm ili manje. Takvi procesi neosjetljivi na strukturu nazivaju se lakim reakcijama. S druge strane, postoje reakcije kao što su izomerizacija neopentana u izopentan i istovremeno pucanje potonjeg na izobutan i metan na platina-aluminij katalizatorima, gdje selektivnost za izomerizaciju varira za faktor 100 za različite proučavane katalizatore (kada omjer vodonik-neopentan je 10). Dakle, isti katalizator platine na ugljiku od 1 posto pokazao je omjer selektivnosti izomerizacije prema hidrogenolizi od 2,5 kada je katalizator reduciran u vodiku na 500 stepeni (900 stepeni F) i omjer selektivnosti od 13 kada je katalizator ispaljen u vakuumu. na 900 stepeni (1.600 stepeni F), procentualna disperzija ostaje na 35 procenata u oba slučaja. Takve strukturno osjetljive katalitičke reakcije nazvane su "zahtjevne reakcije". Čini se da je povećanje selektivnosti uglavnom zbog smanjenja brzine hidrogenolize. Budući da su druge studije pokazale da zagrijavanje u vakuumu na 900 stepeni ima tendenciju da razvije određene (111) aspekte metala, smatra se da je povećanje selektivnosti posljedica obilnije triadsorpcije neopentana na uzorcima pečenim na visokoj temperaturi. Pokazalo se da kristalit platine veličine oko 2 nm ima neobične površine koje nisu prisutne u pravilnom oktaedarskom kristalitu slične veličine. Na kristalitu sa neobičnom površinom pronađeno je više mjesta na kojima je adsorbirana molekula mogla biti okružena sa pet najbližih susjeda platine.
Alternativni pristup problemu površinske katalize uključuje razmatranje elektronskih faktora u katalizatoru i reaktantima. Mnogi katalitički materijali su poluvodiči. Smatra se da one mogu formirati različite veze s reaktantima ovisno o slobodnim elektronima rešetke i rupama u rešetki katalizatora. Hemisorbovane čestice reaguju na načine koji zavise od oblika vezivanja za površinu i koji variraju u zavisnosti od stepena pokrivenosti površine, kao i od dostupnosti elektrona i rupa. Površina se ponaša kao slobodni radikali koji se unose direktno u reagirajuće vrste, ovisno o elektrohemijskim svojstvima površine i mase poluvodičkog materijala. Takva razmatranja su dovela do određivanja karaktera katalizatora kao poluvodiča i adsorbata kao elektrohemijske vrste, bilo da se sastoji od pozitivnih ili negativnih jona ili slobodnih atoma ili radikala. Katalitička aktivnost je također istražena kao funkcija karaktera d-pojasa, odnosno broja elektrona u d orbitalama u atomima materijala katalizatora.

Od 1940. godine razvijene su različite instrumentalne tehnike za istraživanje strukture katalitičkih materijala i karaktera adsorbiranih vrsta, čak i tokom same reakcije. Među ovim tehnikama su elektronska mikroskopija, poljska emisiona mikroskopija, metode elektronske mikrosonde, magnetna mjerenja, infracrvena spektroskopija, Mössbauerova spektroskopija, mjerenja topline uranjanja, postupci blic desorpcije, studije difrakcije elektrona niske energije i tehnika nuklearne magnetne rezonance i elektronska rezonancija .

Kako funkcionira kataliza

Kataliza je drugačiji put za hemijsku reakciju, koja ima nižu energiju aktivacije. Kada reakcija ima nižu energiju aktivacije, ona se odvija lakše, a time i brže. Katalizator se veže za reaktant i povećava broj sudara između molekula reaktanta, čineći reakciju termodinamički povoljnijom. Kada je katalizator enzim, enzim se veže za supstrat, što dovodi do katalize. Ponekad vezivanje katalizatora i reaktanta mijenja temperaturu reakcije, poboljšavajući njenu sposobnost da se odvija. Ponekad srednji koraci katalize zaista troše katalizator, ali kasniji koraci ga oslobađaju prije završetka reakcije.

Imajte na umu da katalizator ne mijenja ravnotežu kemijske reakcije jer utječe i na brzinu naprijed i na obrnutu reakciju. Dakle, katalizator nema efekta na konstantu ravnoteže ili teoretski prinos. Također, Gibbsova slobodna energija reakcije je nepromijenjena.

Koja je razlika između enzima i katalizatora

I enzimi i katalizatori utiču na brzinu reakcije, a da se ne troše u samim reakcijama. Svi poznati enzimi su katalizatori, ali nisu svi katalizatori enzimi.

Enzim

Organski je biokatalizator
Visokomolekularni je globularni protein
Svi poznati enzimi su katalizatori
Brže su reakcije enzima
Povećava brzinu hemijskih reakcija i pretvara supstrat u proizvod
Visoko specifičan, proizvodi velike količine dobrih ostataka
Prisutne su CC i CH veze
Dvije vrste uključuju aktivacijske i inhibitorne enzime
Primjeri uključuju lipazu i amilazu

Katalizator

Neorganski je
Jedinjenje male molekularne težine
Svi katalizatori nisu enzimi
Brzine reakcije katalizatora su obično sporije
Može povećati ili smanjiti brzinu hemijske reakcije
CC i CH veze su odsutne
Nije specifično i može proizvesti ostatke s greškama
Dvije vrste uključuju pozitivne i negativne katalizatore
Primjer uključuje vanadijev oksid

Naša fabrika

Imamo stabilan i superioran put sinteze, strogu kontrolu kvaliteta i sistem osiguranja kvaliteta, iskusan i odgovoran tim, efikasnu i sigurnu logistiku. Na osnovu toga, naši proizvodi su dobro prepoznati od strane kupaca u Evropi, Americi, Aziji, Bliskom istoku itd.

product-1-1

FAQ

P: Kako pozitivni katalizator može promijeniti reakciju?

O: Pozitivni katalizator je postići brzinu reakcije najprije mijenjajući putanju reakcije smanjenjem baze energije aktivacije, tako da se veliki broj molekula reaktanta pretvara u produkte.

P: Koja je uloga otrova katalizatora u Rosenmundovoj reakciji?

O: U Rosenmundovoj reakciji, aldehid se priprema redukcijom kiselih halogenida sa vodonikom u prisustvu paladija. Ako katalizator nije otrovan, reakcija se ne zaustavlja na nivou aldehida, što je pero redukcija alkohola. Da bi se zaustavio na nivou aldehida, paladijum se truje barijum sulfatom.

P: Koji su ključni faktori u heterogenoj katalizi?

O: U heterogenoj katalizi, reakcija i katalizator su u različitim agregatnim stanjima. Najvažniji koraci u ovom procesu su sljedeći:
– Centar za aktivaciju adsorpcije molekula reaktanata.
– Formiranje aktivacionog kompleksa u centru.
– Ovaj kompleks se razlaže da bi dao proizvode.
– Desorpcija proizvoda sa površine katalizatora.

P: Koja je uloga promotera u Haberovom procesu?

O: Promotori ili akceleratori povećavaju aktivnost katalizatora u procesu. U Haberovom procesu proizvodnje amonijaka, azot reaguje sa vodonikom da bi se formirao NH3. Dušik je veoma manje reaktivan, a prinos amonijaka je veoma manji. Da bi se povećao procenat prinosa formiranog amonijaka, NO se koristi kao promotor.

P: Kakav je značaj autokatalize?

O: Auto kataliza je samokataliza i u ovom procesu jedan od nastalih proizvoda djeluje kao katalizator i povećava brzinu reakcije.

P: Šta katalizator znači jednostavnim riječima?

O: Supstanca koja mijenja brzinu kemijske reakcije, ali je sama nepromijenjena na kraju procesa. posebno: takva supstanca koja ubrzava reakciju ili joj omogućava da se odvija u blažim uslovima. Osoba ili događaj koji brzo uzrokuje promjenu ili akciju. skandal je bio katalizator reformi.

P: Šta je odgovor katalizatora?

O: Katalizator je supstanca koja ubrzava hemijsku reakciju, ili snižava temperaturu ili pritisak koji su potrebni da se ona pokrene, a da se sama ne troši tokom reakcije. Kataliza je proces dodavanja katalizatora kako bi se olakšala reakcija.

P: Šta je primjer katalizatora?

O: Gvožđe – koristi se kao katalizator za sintezu amonijaka iz azota i vodonika, kroz Haberov proces. Zeoliti - obično se koriste kao katalizatori za organske reakcije kao što je krekiranje nafte i sinteza ugljikovodika.

P: Šta je katalizator u biologiji?

O: Katalizator je molekul koji može olakšati kemijsku reakciju bez da se potroši ili promijeni. Gotovo sve kemijske reakcije koje se odvijaju u živoj ćeliji zahtijevaju katalizatore. Takvi biokatalizatori se nazivaju enzimi.

P: Da li je katalizator dobra stvar?

O: Katalizatori su sastavni dio proizvodnje plastike i mnogih drugih proizvedenih predmeta. Čak i ljudsko tijelo radi na katalizatorima. Mnogi proteini u vašem tijelu su zapravo katalizatori koji se nazivaju enzimi, koji rade sve, od stvaranja signala koji pokreću vaše udove do pomoći u varenju hrane. Oni su zaista osnovni dio života.

P: Da li je dobro biti katalizator?

O: Katalizatori su strastveni u obavljanju posla, a ta strast je zarazna. Oni inspirišu druge da rade bolje. Katalizatori vode svojim primjerom. Oni potiču zajedničko vlasništvo i odgovornost, a njihov entuzijazam je zarazan.

P: Koje su 3 vrste katalizatora?

O: Katalizatori se mogu kategorizirati kao homogeni, heterogeni ili enzimski. Homogeni katalizatori postoje u istoj fazi kao i reaktanti, dok heterogeni katalizatori postoje u drugoj fazi od reaktanata.

P: Kako nešto djeluje kao katalizator?

O: Katalizator je tvar koja povećava brzinu kemijske reakcije snižavanjem energije aktivacije, a da se pritom ne potroši u reakciji. Nakon što se reakcija dogodi, katalizator se vraća u prvobitno stanje; tako da se katalizatori mogu koristiti iznova i iznova.

P: Koji je drugi termin za katalizator?

O: Stimulans poticaja za motivaciju. Jake utakmice. adjuvans agitator enzim goad impuls incendiary incitation incitement reaktant reakcionarni poticaj sinergist. Slabe utakmice. radikalni stimulans svjećica za tvornicu talasa.

P: Šta je suprotno od katalizatora?

O: Inhibitor. Inhibitori enzima su polarna suprotnost katalizatorima po tome što usporavaju hemijski proces. Oni čak mogu zaustaviti reakciju. Inhibitori se široko klasifikuju na kompetitivne i nekompetitivne inhibitore. Poznato je da se kompetitivni inhibitor natječe sa supstratom za vezivanje za aktivno mjesto.

P: Šta čini dobar katalizator?

O: "Velika površina" je možda najčešće svojstvo koje dijele efikasni metalni katalizatori, jer oni obično rade vezivanjem reaganata na površinu.

P: Šta je katalizator u biologiji za djecu?

O: Supstanca koja je u stanju da poveća brzinu hemijske reakcije, a da se sama ne potroši ili promeni hemikalijama koje reaguju naziva se katalizator.

P: Može li čovjek biti katalizator?

O: Katalizatori su ljudi koji čine da se stvari dešavaju. Oni su rijetki unutar organizacije. Vjerujemo da ih to čini neprocjenjivim, ali mnogi ih vide kao "ometača" ili "problematera". Ako ste ikada bili tako nazvani, možda ste katalizator.

P: Koji je najkorisniji katalizator?

O: Jedinjenja platine i paladija su generalno poželjna na osnovu njihove visoke aktivnosti. Jedinjenja platine su komercijalno najvažnija na osnovu razmatranja troškova.

P: Kako katalizator ubrzava reakciju?

O: Katalizator povećava brzinu reakcije smanjenjem energije aktivacije. Katalizator povećava brzinu reakcije u smjeru naprijed i nazad tako što osigurava alternativni put s nižom energijom aktivacije. Ako se energija aktivacije smanji, više reaktanata može lako prijeći energetsku barijeru.